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    (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为__________________________。

    (2)在一定温度下，1 mol CO气体与1 mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2和氢气，吸热41 kJ，则热化学方程式为______________________________。

    解析：(1)0.5 mol CH4燃烧放出445 kJ的热量，则1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量。

    (2)吸热时ΔH为正值。

    答案：(1)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1(或其他合理答案)

    (2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH=+41 kJ·mol-1(或其他合理答案)


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    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是  （       ）

       A、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ H2O(g)；    ΔH = —890 kJ·mol-1

       B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；      ΔH =＋890 kJ·mol-1

       C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；      ΔH =－890 kJ·mol-1

       D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1

     

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       A、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ H2O(g)；    ΔH = —890 kJ·mol-1

       B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；      ΔH =＋890 kJ·mol-1

       C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；      ΔH =－890 kJ·mol-1

       D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1

     

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