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    17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
    ①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．
    ②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
    ③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
    根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（　　）
    A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．无

    分析 ①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液，因硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含CuSO4，且CaCl2与K2SO4、Na2CO3不能同时存在；
    ②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失，可知白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡，则原混合物一定含K2SO4、Na2CO3；
    ③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，但②中加氯化钡引入氯离子，以此来解答．

    解答 解：由①可知一定不含CuSO4，
    由②可知一定含K2SO4、Na2CO3，则不含CaCl2，
    由③中白色沉淀为AgCl，但②中加氯化钡引入氯离子，则不能确定是否含NaCl，
    故选B．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，②中引入氯离子为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（　　）
    A．该溶液中HA有0.1%发生了电离
    B．此酸电离平衡常数约为10-7
    C．升高温度后溶液的PH增大
    D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含CO32-
    D．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列元素原子半径最小的是（　　）
    A．MgB．NaC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（　　）
    A．K2CO3 和NaClB．KCl和NaNO3C．NaCl 和MgCl2 D．NaCl 和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列仪器适合用于萃取分液的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
    A．1：2B．1：4C．2：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：

    已知：①；②中氯原子较难水解；③RCHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的名称是邻氯甲苯，F中无氧官能团的名称是氨基和氯原子．
    （2）D的结构简式为；C分子中最多有14个原子共平面．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应②：．
    （4）已知：CO$→_{H+}^{ROH}$COROH$→_{H+}^{ROH}$COROR
    则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有②①③④③（填写编号）．①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应HOCH2CH2OH+HCHO$\stackrel{酸}{→}$．
    （5）E的同分异构体中，满足下列条件的有3种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2，请写出其结构简式．
    ①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；
    ②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH?+H2O
    实验参数：
    名称式量性状密度/g/cm3沸点/℃溶解度
    苯 胺93无色油状液体，具有还原性1.00184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
    乙 酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
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    实验装置：（见图）
    注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
    实验步骤：
    步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
    步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
    步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
    A．50mL B．100mL C．150mL
    实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
    （2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
    （3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
    （4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
    A． 先用冷水洗，再用热水洗     B． 用少量热水洗   C． 用少量冷水洗        D． 用酒精洗
    （5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
    （6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）

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