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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号UVWXYZM
    原子半径/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430.102
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4+3-2，+6
    请回答：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是
     
    （用离子符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原
    因
     
    ．
    （3）将少量的V2W2固体投入到Na2S溶液中，只观察到有沉淀产生．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为
     
    晶体，其中X、与U形成化合物的电子式为
     
    ．1gYU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a KJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ；若将其作为燃料，空气作为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，元素的最低化合价数值=族序数-8，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，
    根据表中数值知，U、V都有+1价，处于IA族元素，且V的原子半径较大，V是Na元素，U是H元素；
    W、M都有-2价，处于VIA族元素，M有+6价，则W是O元素，M是S元素；
    Z有+3价，属于第IIIA族元素，其原子半径小于钠，所以Z是Al元素；
    X有+5、-3价，是第VA族元素，原子半径小于S原子，则X是N元素；
    Y有+2、+4价，是第IVA族元素，Y的原子半径大于X，所以Y是C元素；
    结合元素、物质的结构和性质分析解答．
    解答： 解：依据分析可知：U为氢，V为钠，W为氧，X为氮，Y为碳，Z为铝，M为硫，
    （1）X是N元素，其原子核外有2个电子层，最外层电子数是5，则X在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
    （2）V、W、Z三种元素的离子分别是Na+、O 2-、Al 3+，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以三者的离子半径由大到小的顺序O2-＞Na+＞Al3+；
    Al3+易水解生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，所以能净水，
    故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （3）V2W2为Na2O2，投入到Na2S溶液中只观察到有沉淀产生，则发生反应为：Na2O2+S2-+2H2O=S↓+4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-；
    （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物分别是水、氨气、甲烷，这几种物质晶体中的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，CH4中正负电荷重心重合，为非极性分子，1gCH4气体完全燃烧生成液态水时，放出a KJ的热量，则16g甲烷完全燃烧放出热量为：16akJ，故该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=16aKJ/mol；将甲烷作燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的惰性电极，组成原电池，负极上甲烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，
    故答案为：分子晶体；CH4；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16aKJ/mol；CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    点评：本题以元素推断为载体，考查结构性质位置关系、常用化学用语书写、元素化合物性质等、离子半径比较、离子浓度比较、原电池原理等，题目难度中等，（5）中注意根据原电池反应的本质进行书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D、0.01 mol?L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D、Al3+、Cl-、CO32-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    C、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2?4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为
     
    ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为
     
    （任答一点）．
    （2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是
     
    ．
    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为
     
    ；可循环使用的物质X是
     
    ．
    （4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁钾矾[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．
    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
     
    溶液．
    （2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
     
    mol?L-1．
    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：
    时间/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
    0130
    第2 min0.82.60.4
    第4 min0.41.81.2
    第6 min0.41.81.2
    第8 min0.12.01.8
    第9 min0.051.90.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）由表中数据可知反应在第 4min 到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
     
    或
     
    ；
    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ．
    （3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=
     
    ．
    （4）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （5）判断第9min时是否达平衡，说明理由
     
    ．
    Ⅱ．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为
     
    ．
    A．大于7              B．等于7             C．小于7
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
     
    mol?L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法不利于食品安全的是（　　）
    A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品
    B、在食用盐中添加适量的碘酸钾
    C、在食品加工中科学使用食品添加剂
    D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

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