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    【题目】

    A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

    B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

    C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

    D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；B．②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；C．③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；D．氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应．而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，而④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

    D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。

    实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。

    回答下列问题：

    （1） D试管内装的是_________，其作用是__________________________。

    （2） E试管内装的是________________。

    （3） 除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是____________，操作方法为:__________。

    （4） 三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________。

    （5） 根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

    请回答下列问题：

    ⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

    ⑵有关G的下列说法正确的是_________。

    A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

    ⑶E的结构简式为_________。

    ⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

    ⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

    ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    ⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

    CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）

    （1）电极b为______________极，溶液中OH-移向_____________极（填a或b）；

    （2）电极a处所发生的电极反应方程式为 ；

    （3）乙装置所发生的总反应方程式 ；

    （4）如图装置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=__________（溶液体积变化忽略不计），d极增重 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈

    A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为 。

    (已知)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

    B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

    C. 反应活化能越高，该反应越易进行

    D. 锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

    A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3(Q1＋Q2)kJ D. 1/2Q2kJ

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