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    某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是（ ）
    A．XNO3
    B．X2（SO4）3
    C．XCl2
    D．K2X2O7
    【答案】分析：核电荷数=质子数=原子序数=质量数-中子数=52-28=24；原子中核外电子数=质子数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数24-21=3，所以R的离子是带3个单位正电荷的阳离子．
    解答：解：X元素的质子数=52-28=24，其离子所带电荷数为24-21=3，即X在该化合物中为+3价．
    故选B．
    点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子中质子数和电子数之间的关系．
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