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    下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．因甲基对苯环的影响，使甲苯具有较强的活性，故能在浓硫酸的作用下与浓硝酸发生加成反应生成TNT
    B．氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的H+和Cl-
    C．有机物的同系物之间性质一定相似
    D．因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有丁达尔现象
    A、苯和硝酸反应，硝基只能取代苯上的一个H原子，而苯环在甲基的影响下，有3个H原子可以被硝基取代，反应条件较苯与硝酸反应要求低，所以说侧链影响了苯环的活性，活化了邻位和对位的H原子，故A正确；
    B、氯化氢是共价化合物，不存在离子，氯化氢溶于水导电，是因为在水的作用下，电离出氢离子与氯离子，故B错误；
    C、有机物的同系物化学性质具有一定的相似性，不完全相同，但物理性质差别较大，故C错误；
    D、淀粉是高分子化合物，分子与胶体颗粒大小相近，淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔现象，故D正确．
    故选AD．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是
    Al
    Al
    （填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．Ge的最高价氯化物分子式是
    GeCl4
    GeCl4
    ．该元素可能的性质或应用有
    CD
    CD
    ．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有
    BD
    BD
    ．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点
    ＞
    ＞
    的熔点（填＞、=或＜），其原因是
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是
    b
    b
    ．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
    4
    4
    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，甲醇分子内的O-C-H键角
    小于
    小于
    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（浙江卷解析版） 题型：填空题

     “物质结构与性质”模块（10分）

    请回答下列问题：

    （1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    （2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。

    A．是一种活泼的金属元素

    B．其电负性大于硫

    C．其单质可作为半导体材料

    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

    关于化合物   ，下列叙述正确的有      ⑤    。

    A．分子间可形成氢键

    B．分子中既有极性键又有非极性键

    C．分子中有7个键和1个键

    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

    （4）NaF的熔点   ⑥   的熔点（填>、<或=），其原因是    ⑦

     

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    科目：高中化学 来源：山东 题型：问答题

    [化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是______．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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    科目：高中化学 来源：2012年山东省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是    ．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是    ．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为    ．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为    ，甲醇分子内的O-C-H键角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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