Question

2．400℃时，将一定量的SO₂和14molO₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂?2SO₃
已知2min后，容器中剩余2molSO₂和12molO₂．试计算：
（1）生成SO₃的物质的量．
（2）SO₂的起始物质的量浓度．
（3）2min内SO₂和SO₃的反应速率．

Answer 1

分析 （1）（2）根据反应方程式及化学平衡的三段式法计算；
（3）根据v=$\frac{△c}{△t}$结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．

解答 解：（1）设SO₂的起始物质的量为n，
      2SO₂ +O₂   2SO₃
起始：n     14mol            0
转化：4mol  2mol            4mol
2min后：2mol  12mol         4mol
则：n-4mol=2mol，n=6mol，
2min后，生成了4molSO₃，
答：生成SO₃的物质的量为4mol；
（2）设SO₂的起始物质的量为n，
      2SO₂ +O₂   2SO₃
起始：n     14mol            0
转化：4mol  2mol            4mol
2min后：2mol  12mol         4mol
则：n-4mol=2mol，n=6mol，
所以SO₂的起始物质的量浓度是$\frac{6mol}{10L}$=0.6mol/L，
答：SO₂的起始物质的量浓度为：0.6mol/L；
（3）2min内平均反应速率：v（SO₂）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），v（SO₃）=v（SO₂）=0.2mol/（L•min），
答：2min内SO₂的反应速率为0.2，SO₃的反应速率为0.2．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意化学平衡计算中三段式法的利用，较为直观、简捷．