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    8．下列反应的可能为4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　　）
    A．在氯化铝溶液中滴加氨水B．在偏铝酸钠溶液中通入CO2
    C．在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D．在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液

    分析 离子方程式4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O表示可溶性铝盐与强碱溶液的反应，强碱溶液必须部分过量，反应生成氢氧化铝沉淀，同时部分氢氧化铝溶解，据此进行解答．

    解答 解：A．氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，不能用4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O表示，故A错误；
    B．偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，不能用4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O表示，故B错误；
    C．在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者按照物质的量4：13时的反应为：4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O，故C正确；
    D．在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓，不能用4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O表示，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（1）石油属于混合物（填：混合物或纯净物）．
    （2）只要买了东西，商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．

    ①仪器Ⅰ的名称是锥形瓶；仪器Ⅱ的名称是铁架台．
    ②装置B的作用是干燥氧气；
    ③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是测水的质量；
    ④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$g（计算结果可为分数形式）
    ⑤若实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因．
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
    已知：
    ①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    I．制备
    75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2 进 行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．

    分析并回答下列问题：
    （1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过 滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
    （2）C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积，促进SO2的吸收
    （3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收过程中 D
    中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率
    II．【Na2S2O4 的性质】
    取纯净的 Na2S2O4 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
    （供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
    假  设 操作
         		 现  象 原理
      
     Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性．
         		取少量溶液于试管中，滴加
    紫色石蕊试液
         		溶液变 成蓝色
         		S2O42-水解，使溶液成碱性
     
     Na2S2O4 中 S 为
    +3 价，具有较强 的还原性．
         		取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液
         		有白色沉淀生 成
         		该反应的离子方程式依次为：
    4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
     
    III．【测定 Na2S2O4的纯度】
    取 8.00g  制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固 体 0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．今年是居里夫人因发现镭元素l05周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．回答下列问题：
    （1）镭原子的核外电子数为88．
    （2）写出镭（Rn）与水反应的化学方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2L H2中含有的原子数为NA个
    B．0.012kgC-14中约含有6.02×1023个碳原子
    C．18g H2O中含有电子数为3NA个
    D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
    ②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
    ③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反应：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．阴极的电极反应式为TiO2+4e-→Ti+2O2-，石墨电极的质量是否发生变化是 （填“是”或“否”）．

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