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    对已达到平衡的反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C、正反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
    D、正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：对反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）增大压强时，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减少方向移动，由此分析解答．
    解答： 解：A．增大压强，正逆反应速率均增大平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B．增大压强，正逆反应速率均增大平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C．增大压强，正逆反应速率均增大平衡向正反应方向移动，故C正确；
    D．增大压强，正逆反应速率均增大平衡向逆反应方向移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查压强对反应速率及平衡的影响，明确该反应为气体体积增大的反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于金属钠的描述中正确的是（　　）
    A、钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在
    B、钠离子和钠原子都具有较强的还原性
    C、钠和钾的合金在常温下呈液态，可作快中子反应推的热交换剂
    D、钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来你

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
    B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C、化反应的反应热与反应体系的始态和终态有关
    D、已知C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ?mol-1，说明碳的燃烧为110.5KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100ml、质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸与400ml的水（ρ=1.0g/cm3）混合，配制成稀硫酸，已知此稀硫酸的密度为1.46g/cm3，．计算：
    （1）浓硫酸的物质的量？
    （2）稀硫酸溶液的体积为多少升？
    （3）稀硫酸溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一处于平衡状态的反应：A（g）+3D（g）?2E（g）；△H＜0．为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是（　　）
    ①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E．
    A、①、③和⑥
    B、②、③和⑥
    C、①、④和⑥
    D、②、③、⑤和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数，下列不正确的是（　　）
    A、17gNH3所含质子数目为10NA
    B、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    C、一个S原子的质量可表示为
    32
    NA
    g
    D、N=n?NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CO32-的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、HCO3-的电离：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    C、BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-
    D、把金属放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B、反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
    C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将4.48L 氨气通入到一定量的水中，得到500mL NH3?H2O，密度为0.88g/cm3．计算：
    （1）该氨水中溶质的质量分数；
    （2）该氨水中溶质的物质的量浓度．

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