Question

16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7
• D． 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

分析 A、pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大；
C、将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，反应后醋酸又电离出氢离子溶液显酸性；
D、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强．

解答 解：A、pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），c（Cl^-）=c（NH⁺₄），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（NH⁺₄）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，反应后醋酸又电离出氢离子溶液显酸性，所得溶液的pH一定小于7，故C错误；
D、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强，常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较和弱电解质电离平衡的理解应用，主要是电解质溶液中电解质反应后的溶液酸碱性分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．