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    已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用：

    请回答下列问题：

    （1）在图中的括号内填写适当的反应条件。

    （2）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：

    Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg（OH）2溶解。

    （3）NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10－10 m和2.10×10－10 m，但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。

    （4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。

    解析：n（MgO）＝＝745 mol       n（MgCl2）＝－745＝255 mol

    即m（MgCl2）＝255×95＝24225 g＝24.225 kg

    据质量守恒：36.5%的盐酸质量＝203－29.8－24.2＝149 kg。

    答案：（1）在干燥的氯化氢气流中加热

    （2）酸类：HCl、H2SO4、HNO3等；强酸弱碱盐：CuSO4、FeCl3等；铵盐类：CH3COONH4、NH4Cl等（只要写出两类即可）

    （3）两种物质同是离子晶体，MgO比NaF键长短（或MgO比NaF核间距离小），Mg2＋、O2－所带电荷数多（离子之间作用加大），离子晶体的熔点也显著升高。

    （4）149  24.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为
    BaSO4和Fe（OH）3
    BaSO4和Fe（OH）3
    ．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？答：
    静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
    静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
    ．
    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次
    为：①
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ；②
    趁热过滤
    趁热过滤
    ；③
    冷却结晶
    冷却结晶
    ；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
    ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

    ②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
    78.3%
    78.3%
    ．

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