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    11．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图1：

    （1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是．
    （2）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．
    （3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
    多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图2所示：

    （4）多巴胺的分子式是C8H11O2N．多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有8个特征吸收峰．
    （5）反应①的反应类型是加成反应；反应④的反应类型是还原反应；
    （6）写出反应②发生的化学方程式．
    （7）下列关于多巴胺的说法，正确的是AC
    A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色     B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2
    C、多巴胺属于两性有机物    D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应．

    分析 （1）姜黄素的分子中有2个甲基，结合姜黄素的分子式、、CH3COCH2COCH3及反应信息，可知应是中醛基与CH3COCH2COCH3中甲基脱去H2O形成C=C双键，且为2分子与1分子CH3COCH2COCH3脱去2分子H2O；
    （2）反应①中反应物的原子利用率为100%，应属于加成反应，为OHC-COOH与发生的加成反应；
    （3）Ⅳ的同分异构体符合条件：②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH，结合其分子式知水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，故含有1个酚羟基、1个羧酸与酚形成的酯基；①环上的一硝基取代物有2种，说明是含有两个不同取代基且处于对位；
    （4）根据多巴胺的结构简式确定分子式；其分子中含有8种化学环境不同的H原子；
    （5）对比反应①中反应物、产物结构可知，应是香兰素中醛基与CH3NO2中甲基发生加成反应；
    对比反应④前、后物质结构，可知硝基被还原为氨基；
    （6）对比M前、后物质的结构，可知反应②发生醇的消去反应生成M，反应④发生加成反应，故M为；
    （7）多巴胺含有酚羟基，具有酚的性质，含有氨基，具有碱性，含有苯环，具有苯的性质．

    解答 解：（1）姜黄素的分子中有2个甲基，结合姜黄素的分子式、、CH3COCH2COCH3及反应信息，可知应是中醛基与CH3COCH2COCH3中甲基脱去H2O形成C=C双键，且为2分子与1分子CH3COCH2COCH3脱去2分子H2O，故姜黄素的结构简式为：，
    故答案为：；
    （2）反应①中反应物的原子利用率为100%，应属于加成反应，为OHC-COOH与发生的加成反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）Ⅳ的同分异构体符合条件：②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH，结合其分子式知水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，故含有1个酚羟基、1个羧酸与酚形成的酯基；①环上的一硝基取代物有2种，说明是含有两个不同取代基且处于对位，符合条件同分异构体为，
    故答案为：；
    （4）根据多巴胺的结构简式，可知分子式为C8H11O2N；其分子中含有8种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱有8组吸收峰，
    故答案为：C8H11O2N；8；
    （5）对比反应①中反应物、产物结构可知，应是香兰素中醛基与CH3NO2中甲基发生加成反应；
    对比反应④前、后物质结构，可知硝基被还原为氨基，属于还原反应，
    故答案为：加成反应；还原反应；
    （6）对比M前、后物质的结构，可知反应②发生醇的消去反应生成M，反应④发生加成反应，故M为，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （7）A．多巴胺含有酚羟基，能使FeCl3溶液显紫色，故A正确；
     B．酚羟基不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，只能得到碳酸氢钠，故B错误；
    C．多巴胺含有酚羟基、含有氨基，属于两性有机物，故C正确；
    D．多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、中和反应，不能发生消去反应，故D错误，
    故选：AC．

    点评 本题考查有机物的合成与推断、有机物的结构与性质、限制条件同分异构体书写等，注意根据有机物的进行进行分析解答，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移运用能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

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    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
    （2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
    （3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数φ（CO2）增大
    的措施是：降低温度（答1种即可）．
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC．
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
    D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变．

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    3．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出2种信号，且强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯

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    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
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    D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

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    6．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有H2、NaOH．
    II．图中虚线部分表示阴离子交换膜． 淡水从A（A或B） 排出．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：
    Ⅰ．写出反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
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    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．

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    16．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaCl常用于保存食物
    B．烹鱼时加入少量酒、食醋，美味又营养
    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    D．燃煤中加入CaCO3，可减少SO2气体对大气的污染

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    3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4 mol
    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气
    C．溶液中最终溶质为FeSO4
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    20．在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，
    其他条件不变，对平衡体系产生的影响是ce（填序号）：
    a．c（ H2 ）减少；  b．平衡常数K增大；  c．CH3OH 的物质的量增加；
    d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    18．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42～60mL；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数0.33（保留两位小数）．

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