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    【题目】反应A + BC分两步进行：① A + BX、② XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A + BX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．E2表示反应XC的活化能

    B．反应A + BC的ΔH < 0

    C．X是反应A + BC的催化剂

    D．加入催化剂可改变反应A + BC的焓变

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、由题意和图中信息可知，E2表示XC的逆反应的活化能，而非其正反应的活化能，A错误；B、读图可知，反应物或A+B的总能量大于生成物或C的总能量，则A + BC的正反应是放热反应，放热反应的ΔH < 0，B正确；C、X不是反应A + BC的催化剂，因为反应①中没有X参加反应，反应②中没有X生成，X只能说是该反应的中间体或过渡态物质，C错误；D、加入催化剂不能改变反应A + BC的焓变，只能降低反应的活化能，改变了反应的历程或路径，使一步完成的反应变为分两步发生的反应，D错误；答案选B。

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    A．溶质的质量分数w＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

    C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向____________________。

    (2)将酸性条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：

    Fe＋NO＋________===Fe2＋＋NH＋________

    (3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。

    写出上述Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_________________________。

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