K2SO4的电子式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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K₂SO₄的电子式

．

考点：电子式

专题：化学用语专题

分析：硫酸钾是离子化合物，由钾离子与硫酸根离子构成，钾离子的电子式为其离子符号、阴离子需要括号．

解答： 解：硫酸钾是离子化合物，由钾离子与硫酸根离子构成，硫酸钾的电子式为：

，故答案为：

．

点评：本题考查电子式的书写，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．

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近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如图所示立体结构的环状化合物：

有人认为上列有机物中，①立方烷、棱晶烷可以看作是烷烃的同系物；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体．上述看法正确的是（　　）

A、①②③	B、除①外都正确
C、只有①	D、只有③

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下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是（　　）

A、①③⑦	B、①④⑦
C、②③⑥	D、③④⑦

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下列说法不正确的是（　　）

A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B、实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

C、钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

D、干燥的氯气可以使有色布条褪色

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常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A、pH=4的氯化铵溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）=1×l0^-4 mol?L^-1

B、pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l

C、pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

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科目：高中化学 来源： 题型：

某海域海水一些化学成分如下表

海水成分	Na⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	HCO₃^-	Zn²⁺
含量/mol?L^-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10^-7

已知：25℃时，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．
某化学小组同学欲在实验制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如图1：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）

．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂X的化学式为

；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为

．
（3）同学们发现，把MgCl₂溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO．你认为

（填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）

、

．
（4）由图2中c（Zn²⁺）计算Zn（OH）₂的溶度积K_sp=

．