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    A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，且A和C之间不能形成化合物，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M层比L电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为
     
    ；A离子的结构示意图为
     
    ；A与B形成化合物的化学式是
     
    ，它的电子式是
     
    ，它属于
     
    化合物．（填“离子”或“共价”）C与O2反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，且A和C之间不能形成化合物，则C为Li元素，据此解答即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为钠，B为硫，C为锂，
    B为S元素，原子结构示意图为；A为Na，离子的结构示意图为，Na与S形成化合物的化学式是Na2S，它的电子式是，它属于离子化合物，锂与氧气反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2
     点燃 
    .
     
    2Li2O，故答案为：；； Na2S，，离子；4Li+O2
     点燃 
    .
     
    2Li2O．
    点评：本题主要考查结构与位置关系，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．
    （1）A元素的元素符号是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
     
    、
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
     
    和
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式）．
    （3）Q的元素核外价层电子排布式为
     
    ．
    （4）E的氢化物稳定性
     
    Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列物质用途的解释不正确的是（　　）
    用途解释
    ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性
    B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
    C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性
    D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
     
    核内中子数为
     

    （2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．
    ①写出A的原子结构示意图
     
    元素C的原子核组成符号
     

    ②B的阴离子结构示意图
     
    A、B组成的化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．现向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1 mol/L HF溶液pH=1
    B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C、向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀产生
    D、该体系中有CaF2沉淀产生，且反应后溶液中的F-浓度为1×10-4.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程回答：

    （1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：
     
    、
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
      E
     

    （3）在①～⑤反应中，属于取代反应的是
     
    （填编号）．
    （4）写出有关⑤的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
    ； b．
     

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处，冷凝水由
     
    （填f或g）口通入．
    （3）现要配制0.1mol/LNa2SO4溶液100mL
    ①为完成实验需要的玻璃仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，需称量Na2SO4的质量为
     
    g，称量时，往左盘中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是
     
    ．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的硫酸钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的硫酸钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ④下列操作使配制的Na2SO4溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，Na2SO4放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
    A、v（A）=0.01 mol/（L?s）
    B、v（B）=0.04 mol/（L?s）
    C、v（B）=0.60mol/（L?min）
    D、v（C）=1.0mol/（L?min）

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