Question

（2009?汕头模拟）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

A．0.02 mol/（L?min）

B．1.8mol/（L?min）

C．1.2 mol/（L?min）

D．0.18 mol/（L?min）

Answer 1

分析：根据c=

△c

△t

计算v（H₂SO₄），铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

v（H₂SO₄），据此计算．

解答：解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H₂SO₄）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L?s）=3.6mol/（L?min）．
铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

v（H₂SO₄）=

1

3

×3.6mol/（L?min）=1.2mol/（L?min）．
故选C．

点评：考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．