Question

下列递变规律正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• B、原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na
• C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析：A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强．

解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，原子半径由大到小顺序为K＞Ca＞Na＞Mg，故B错误；
C．金属性Ca＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物的碱性为Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C错误；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氧化性为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查元素周期律，明确金属性与非金属性的强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．