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    下列关于药物的使用说法正确的是

    A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用

    B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验

    C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

    D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

    A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质

    B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

    C．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

    D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表。下列说法正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/(mol·L－1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    A．平衡时，X的转化率为20%；

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40；

    C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省东阳市高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是

    A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

    B．该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe

    C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

    D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示中关于铜电极的连接错误的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） ? CH3OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol－1

    （1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O △H＝－571.6 kJ·mol－1

    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H＝－241.8 kJ·mol－1

    则CH3OH（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（g）的反应热△H＝ kJ·mol－1。

    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+ H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

    ②100℃时反应的平衡常数为 。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g） CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是 。

    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O2）/n（CH3OH）＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省沭阳县高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题：

    ①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 （填字母）

    A．火药使用

    B．粮食酿酒

    C．转轮排字

    D.铁的冶炼

    ②下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （填字母）

    A

    B

    C

    D

    用品

     

    有效成分

    NaCl

    NaOH

    NaHCO3

    Ca(ClO)2

    用途

    做调味品

    做治疗胃病的抗酸药

    做发酵粉

    做消毒剂

    ③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是_________________（用化学方程式表示）。

    ④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为____________。

    （2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

    ①有下列十种物质：

    A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水 E．CuSO4·5H2O F．NaOH

    G．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4

    其中属于混合物的有 ；属于单质的有 ；属于盐的有 。（填字母）

    ②有下列六个反应：

    A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO

    B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    C．2Cu2O + Cu2S 6Cu+SO2↑

    D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2

    E．H2 + Cl2 2HCl

    F．2KClO3 2KCl+3O2↑

    其中属于置换反应的是 ，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。

    ③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：

    2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

    在该反应中，还原剂是 ，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。

    （3）物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

    ①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。

    ②含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。

    ③某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。

    ④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为 。

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