Question

7．高温下，炽热的铁与水蒸气在密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

• A． 增加H₂的量
• B． 将容器的体积缩小一半
• C． 压强不变，充入氮气使容器体积增大
• D． 体积不变，充入氮气使容器压强增大

Answer 1

分析 对于3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．

解答 解：A．增加H₂的量，即增大生成物浓度，则反应速率增大，故A不选；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；
D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，故D选．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意压强与浓度的关系．