Question

（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) ?2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度              d．选择高效催化剂

 

Answer 1

（12分）(1)　放

(2)b　1.5×10^－3mol/(L·s)　(3)bc　(4)b

解析:   2NO(g)     ＋     O₂(g) ?   2NO₂(g)

初始c：   0.01             0.005              0

△c：     0.0065            0.00325           0.0065

3s c：     0.0035            0.00125           0.0065

（1）K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，说明升高温度，K减小，平衡左移，正反应是放热反应

（2）由表中数据结合图像可知b线为NO₂的变化的曲线；

，而

（3）平衡状态即正逆反应速率相等（c可表明），各物质的浓度不再改变（b可表明）；由于各气体的质量恒定的，不能做为平衡的标志

（4）催化剂不能影响平衡的移动；增大O₂的浓度、及时分离出NO₂气体均会使平衡正向移动；故就选择升高温度，速率增大了，同时平衡向吸热方向移动，即逆向移动。