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    12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
    A．两者都为s-sσ键B．两者都为p-pσ键
    C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

    分析 H的最外层为1s电子，F的最外层为2p电子，F2中为p-pσ键，HF为s-pσ键，以此来解答．

    解答 解：由氢原子和氟原子的核外电子排布可知，H的最外层为1s电子，F的最外层为2p电子，形成物质时原子的最外层电子成键，则F2中为p-pσ键，HF为s-pσ键，
    故选C．

    点评 本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，把握原子结构中最外层电子的判断为解答的关键，注意共价键的类型与最外层电子的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的单质
    圴有在中学常见的两种或多种同素异形体．请回答下列问题：
    （1）G基态原子外围电子排布图为，能量最高能层符号为M．
    （2）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系是N＞O＞C．（用元素符号表示）
    （3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为N2H4＞P2H4＞C2H4．原因是均形成分子晶体，N2H4分子间有氢键，P2H4、C2H4的分子间为范德华力，氢键比范德华力更强，故N2H4沸点最高，P2H4的相对分子质量大于C2H4的，P2H4分子间作用力较强，故P2H4的沸点比C2H4的高
    （4）C的一种晶体能导电的原因是因为石墨中含有自由电子，通电时自由电子定向移动能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
    B．离子半径：A3-＞B2-＞C+
    C．氢化物稳定性：AH3＞H2B
    D．B的某种单质可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的用途或说法不正确的是（　　）
    A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
    B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
    C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
    D．青铜是我国使用最早的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响，因此引起了人们的高度重视．下列有关雾霾的叙述中不正确的是（　　）
    A．霾是一种分散系，分散质是固体
    B．雾是一种分散系，分散剂是液体
    C．减少汽车尾气的排放可以减少雾霾天气的形成
    D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是非极性分子（填极性分子或非极性分子）．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体分子晶体；
    （3）一个XeF2晶胞中实际拥有XeF22个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是（　　）
    A．F、Cl、BrB．Al、Mg、NaC．N、S、ClD．F、O、N

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    2．设NA为阿付加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1moL苯乙烯（）中含有的碳酸双键数为4NA
    B．加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阴离子的数目为0.1NA
    C．室温条件下，pH=9，体积为1L的CH4COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-4NA
    D．高温条件下，16.6g铁粉与足量水蒸气反应后，转移电子数为0.9NA

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    3．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
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