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    制取Fe（OH）2并能较长时间保持白色，供选取的操作有：①加入一些植物油；②用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥胶头滴管垂直试管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是（　　）
    A、③②⑤⑥④
    B、③②④①⑦
    C、③②④⑤⑦
    D、②④①⑦⑤
    考点：化学实验操作的先后顺序
    专题：实验题
    分析：制取 Fe（OH）2的试剂可选用亚铁盐和可溶性碱． 由于氢氧化亚铁极易被氧气氧化，所以制取Fe（OH）2的关键就是如何隔绝氧气，氢氧化亚铁的制取通常采取以下措施：用煮沸并冷却的蒸馏水配制 FeSO4溶液；在 FeSO4溶液中加入铁屑放氧化； 在盛放 FeSO4溶液的试管里滴入植物油，防止氧气溶入； 将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下挤出氨水．
    解答： 解：氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以，③把蒸馏水加热煮沸，赶出溶解在水里的氧气，并密封冷却；②用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液；FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，所以④加入少量铁屑；植物油密度比水小浮在上层，①加入一些植物油，防止空气中氧气进入；⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．
    所以正确的顺序是③②④①⑦，
    故选B．
    点评：本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，根据Fe（OH）2性质进行试剂选择，反应条件选择是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se） 的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与 K 同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A、原子序数为20
    B、最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
    C、Se的非金属性比Br弱
    D、气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    B、足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
    C、在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
    D、工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是（　　）
    A、用湿润的蓝色石蕊试纸
    B、用干燥有色布条
    C、用湿润的淀粉碘化钾试纸
    D、将气体通入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液性质的叙述，正确的是（　　）
    A、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
    B、让一束光线通过蛋白质溶液，会产生丁达尔现现象
    C、75mL 2mol/L氯化铵溶液的c（Cl-）与50mL 1 mol/L氯化锅溶液中的c（Cl-）相等
    D、浓度为1mol/L的醋酸溶液lL，欲使其浓度变为2mol/L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某陨石中含有镁的一种放射性同位素
     
    28
    12
    Mg    ，下列对其描述正确的是（　　）
    A、中子数28
    B、核电荷数12
    C、电子数28
    D、中子数与质子数之差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
    药片
    碾碎后加入试剂1
    隔绝空气静置过滤
    淡绿色溶液
    KSCN
    淡红色溶液
    新制
    氨水
    血红色溶液
    一段
    时间后
    溶液褪色
    （1）试剂1是
     
    ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
     
    ，
     
    ；
    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol?L-1，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
     
    ．
    （2）25℃时，将0.1mol?L-1 NaOH溶液与0.06mol?L-1的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，
    ①则该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
     
    ．
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
     
    ．
    （4）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是
     
    ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ．
    （2）配制100ml　0.2mol/L　CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
     
    g．
    （3）实验需要90ml　2mol/LKCl溶液，现欲用KCl固体配制，需在托盘天平称取
     
    g KCl
    （4）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ，产生标况下11.2L Cl2，则电子转移的数目
     
    ．

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