Question

将5.500g铁铝混合物粉末加入900.00mL 1.00mol/L HNO₃溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体．（要求带计算过程）
（1）HNO₃是否过量

 

．
（2）若a=3.360L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为

 

%．
（3）若a=3.360L（标准状况），往反应后的溶液中加入

 

 mL 1.000mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加

 

 mL 1.000mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）同质量的铝消耗硝酸的量多，如果5.500g金属全部是铝，需要硝酸

5.5g

27g/mol

×4=0.8＜0.9，所硝酸过量；
（2）可根据质量守恒和电子守恒的关系式；
（3）用终态思想沉淀量最大，最后得到的溶液是硝酸钠单一的溶液，由硝酸根离子求钠离子．

解答： 解：（1）同质量的铝消耗硝酸的量多，如果5.500g金属全部是铝，需要硝酸

5.5g

27g/mol

×4=0.8＜0.9，所硝酸过量，故答案为：是；
（2）设铝铁的物质的量分别为：xmol、ymol，根据质量守恒得27x+56y=5.5；得失电子守恒得（硝酸过量铁变成三价铁）：3x+3y=

3.360L

22.4L/mol

×3，由两式解得：x=0.1mol；y=0.05mol，所以铝的质量分数为：

0.1×27

5.5

×100%=49.09%，故答案为：49.09；  
（3）沉淀量最大，最后得到的溶液是硝酸钠单一的溶液，所以n（NaOH）=0.9-0.15=0.75mol，V=

0.75mol

1.000mol/L

=750 mL，
由Al～～Al（OH）₃～～OH^-关系可知：
 0.1mol           0.1mol
使沉淀的量保持不变还需的体积为：

0.1mol

1.00mol/L

=100ml，
故答案为：750；100．

点评：这是关于混合物的计算的典型题，还有过量问题、极端思考、终态思考，注意守恒关系的应用．