Question

（1）1大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是

 

，两瓶气体的密度之比是

 

．
（2）在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,摩尔质量

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）利用n=

m

M

及分子构成计算氧原子个数之比，利用pM=ρRT可计算密度之比；
（2）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，以此来解答．

解答： 解：（1）一氧化碳和二氧化碳的质量相等，由n=

m

M

可知氧原子个数之比为

m

28

：

m

44

×2=11：14，由pM=ρRT可知密度之比等于摩尔质量之比，为28：44=7：11，
故答案为：11：14；7：11；
（2）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，设B的摩尔质量为x，则

2g 44g/mol

2g x

=

1120

770

，解得x=64g/mol，故答案为：64．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、物质的量的关系及推论是解答的关键，熟悉气体的摩尔质量即可解答，题目难度不大．