练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    蛋白质是生物体内的生命物质，其相对分子质量巨大，结构也非常复杂，种类繁多．从组成看，蛋白质分子中一定含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    四种元素，构成蛋白质的基石是
     
    ．误食重金属盐而引起的中毒，这是因为蛋白质发生
     
    ，急救方法是
     
    ．
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成；蛋白质是由氨基酸构成的；重金属盐能使蛋白质发生变性．
    解答： 解：蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成；蛋白质是由氨基酸构成的，氨基酸是蛋白质的基石；重金属盐、甲醛能使蛋白质发生变性，若少量的重金属盐中毒，可以吞服蛋白质来解毒，
    故答案为：C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）；氨基酸；变性；立即喝大量牛奶（豆浆）．
    点评：本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：
     
    ．
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图3所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（Cl-）=10-1mol?L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
    （1）二甲醚的核磁共振H谱图中有
     
    个吸收峰，官能团名称是
     
    ．
    （2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是
     
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
      kJ?mol-1．
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.64 0.50 0.50
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
     v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商QC
     
    平衡常数400（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②写出二甲醚（CH3OCH3）同分异构体的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    请按要求回答下列问题：
    （1）画出元素②的原子结构示意图
     
    ．
    （2）属于稀有气体的元素编号是
     
    ，可作半导体材料的元素编号是
     
    ．
    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是
     
    （填元素符号）．
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是
     
    ，
     
    ．
    （5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质电离方程．
    （1）H2SO4：
     
    ；
    （2）H2CO3：
     
    ；
    （3）HF：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列粒子结构示意图，回答问题

    （1）属于阳离子的是（填序号）
     
    ；
    （2）属于原子的是
     
    （填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和碳棒浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
    （1）锌片上发生
     
    反应，电极反应式为：
     
    ；
    （2）碳棒上发生
     
    反应，电极反应式为：
     
    ；
    （3）总反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的
    B、X的最高正价可能为+6价
    C、W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
    D、Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质的比较中正确的是（　　）
    A、酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4
    B、碱性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C、稳定性  HCl＞PH3＞H2S
    D、还原性  Cl-＞Br-＞I-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案