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    13．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．a．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在储存时应加入少量X，理由是加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和离子方程式表示）．
    （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式可能为HCl或NaOH（写出不同类物质），反应①的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

    分析 （1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、N2、C、钠等；
    （2）向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A、B、C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2；
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，则B应为Al（OH）3，若X是强碱，则A为铝盐，C为偏铝酸盐，若X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐．

    解答 解：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S或N2或钠等，而Mg、Al不能发生连续氧化，则A不可能为Mg、Al，故答案为：de；
    （2）向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A、B、C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，Fe2+不稳定，易被氧化，为防止被氧化，可加入Fe，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：FeCl3；加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化；
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，则B应为Al（OH）3，若X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐，若X是强碱，则A为铝盐，C为偏铝酸盐，X可能为HCl或NaOH等，反应①的离子方程式可能为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
    故答案为：Al（OH）3；HCl，NaOH；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al3++3OH-=Al（OH）3．

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握A连续与X反应的特点，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼
    C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭

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    4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
    （3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为CoO．

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    8．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究
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    C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是    防止金属腐蚀的方法
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    （3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
    第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
    第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
    总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

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