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    电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是（　　）
    A、①③④②B、①②④③
    C、③②④①D、①②③④
    考点：粗盐提纯
    专题：化学实验基本操作
    分析：SO42-、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液．
    解答： 解：SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加②BaCl2溶液再加④Na2CO3溶液，最后加入④盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为：②④①③或①②④③，
    故选B．
    点评：本题主要考查粗盐提纯的步骤及注意事项，题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?XC（g）；△H＜0符合图象（Ⅰ）所示关系，由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（　　）
    A、P3＞P4，y轴表示A的转化率
    B、P3＞P4，y轴表示B的质量分数
    C、P3＞P4，y轴表示混合气体密度
    D、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均式量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
    预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
    答：HgCl42-比HgI42-更
     
    （填“稳定”或“不稳定”），因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浑浊的水中加入适量的明矾[KAl（SO4）2?12H2O]并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清．在此过程中发生的主要变化（　　）
    A、是纯化学变化
    B、是纯物理变化
    C、既是物理变化又是化学变化
    D、不能确定是化学变化还是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种不同比例H2与CO混合气体VL，它们的平均式量分别为4、8、12、16，若分别完全燃烧则需同温同压下的氧气的体积比是（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3：4
    C、4：3：2：1
    D、
    1
    4
    ：
    1
    3
    ：
    1
    2
    ：
    1
    1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：
     
    ．
    （2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0；其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
     
    ，平衡常数K值
     
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1 100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
     
    （填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正
     
    v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
     
    ．
    （3）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol?L-1，求：
    ①达平衡时CO的转化率．
    ②该温度下的K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（　　）
    A、移去部分SO3
    B、降低体系温度
    C、通入大量O2
    D、通入大量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：
    mCeO2
    太阳能
    ①
    （m-x）CeO2?xCe+xO2
    （m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
    900℃
    ②
    mCeO2+xH2+xCO
    下列说法不正确的是（　　）
    A、该过程中CeO2没有消耗
    B、该过程实现了太阳能向化学能的转化
    C、图中△H1=△H2+△H3
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）的反应热小于△H3

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