Question

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol OD^-离子含有的质子、中子数均为10N_A
• B． 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，6.72LNO₂与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2N_A
• D． 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

Answer 1

分析 A.1个OD^-离子含有的质子、中子数均为9；
B．标况下，己烷是液体，气体摩尔体积对其不适用；
C．标况下n（NO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，二氧化氮和水反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中作氧化剂和还原剂的二氧化氮物质的量之比为1：2，所以参加反应的二氧化氮有0.1mol作氧化剂；
D．丙烯和环丙烷互为同分异构体，n（C₃H₆）=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，每个分子中含有6个H原子，则氢原子的物质的量是6mol．

解答 解：A.1个OD^-离子含有的质子、中子数均为9，则1 mol OD^-离子含有的质子、中子数均为9N_A，故A错误；
B．标况下，己烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算己烷的物质的量，导致无法计算己烷分子个数，故B错误；
C．标况下n（NO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，二氧化氮和水反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中作氧化剂和还原剂的二氧化氮物质的量之比为1：2，所以参加反应的二氧化氮有0.1mol作氧化剂，即标准状况下，6.72LNO₂与水反应消耗的氧化剂分子数为0.1N_A，故C错误；
D．丙烯和环丙烷互为同分异构体，n（C₃H₆）=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，每个分子中含有6个H原子，则氢原子的物质的量是6mol，即氢原子的个数为6N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质结构特点、分子构成、氧化还原反应原理是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围和适用条件，易错选项是AD．