下图是电解CuCl2溶液的装置.其中c.d为石墨电极.则以下有关此电解池的判断正确的是( )A．a为负极.b为正极 B．a为阳极.b为阴极C．电解过程中.d电极质量增加 D．电解过程中.氯离子浓度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则以下有关此电解池的判断正确的是( )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）

A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行

C．在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

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除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，最后向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是

A．Na2CO3 Ba(NO3)2 B． Na2CO3 AgNO3

C． Na2CO3 BaCl2 D． BaCl2 Na2CO3

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述不正确的是

A．0.1 mol•L-1氨水中，c（OH-）＞c（NH4+）

B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．0.1 mol•L-1某二元弱酸强碱盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）

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在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ＝－57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下：

（1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法__________________；过滤、洗涤后，得到Ni(OH)2固体，如何证明Ni(OH)2已经完全洗净______________；NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为_________________。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2] ＝ 2×10－15。室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 mol·L－1的NiSO4和0.0001 mol·L－1的H2SO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－7 mol·L－1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为________g。

（3）NH3·H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。右图为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反应物NH4HCO3 和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因__________________。

（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温—80）能制得更优质的纳米材料，原因是__________________。

（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大。右图是吐温—80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。