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    （1）a～d实验有些用到了温度计，请把用到了温度计的实验编号填入最适宜的装置图下的空格中（多选要倒扣分）
    a、酒精和浓硫酸混合加热制乙烯　 b、电石跟水反应制乙炔
    c、分离苯和硝基苯的混合物　　　 d、石油分馏实验　　　　　　　

    选用装置C做苯的硝化实验，C中长玻璃管的作用是                               。 
    （2）下图甲是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

     ①该反应的化学方程式为                              。 
    ②反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。

    ③与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。

    （3）①选择合适的药品就可将乙图中的仪器设计成“套管实验”（将一只较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中进行实验），并在乙图圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气，此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。

    A、氯化铵固体   B、氢氧化钠固体   C、浓氨水   D、浓硫酸  E、碳酸氢铵。

    ②其化学方程式为_________________________________。

    （1）A、a　　 B、cd　　 减少苯的挥发

    （2）①Cu + 4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

    ②小试管中溶液变蓝（绿）；试管中出现红棕色气体；③减少气体对空气的污染

    （3）①BC　

    ②NH3.H2O NH3↑+ H2O

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为
    23.70mL
    23.70mL
    ；
    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 0.00 26.11
    2 25.00 1.56 31.30
    3 25.00 0.22 26.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.1092mol?L-1
    0.1092mol?L-1
    （小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
    Na
    Na
    、F
    FeCl2
    FeCl2
    、H
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途
    自来水消毒或制造盐酸
    自来水消毒或制造盐酸
    ．
    （3）反应⑤的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （4）反应过程⑦可能观察到的实验现象
    白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
    白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
    ．
    （5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成．该反应的化学方程式为
    Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+NaClO+NaCl
    Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+NaClO+NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?黄山一模）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
    4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2
    ；
    ③．煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
    （2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
    MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    97.5%
    97.5%
     已知M（FeSO4?7H2O）=278g/mol]
    ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
    紫红色
    紫红色

    ④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有
    b
    b
    ．
    a．未干燥锥形瓶
    b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
    c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试，化学，1）下列有关化学实验的说法不正确的是：

    A．化学是一门以实验为基础的自然学科。现代化学不再是纯实验的科学

    B．在实验探究过程中应写出实验报告，包括实验标题、目的、试剂、仪器、步骤、

    现象、结论和解释，有些实验还需要注明实验时的压强和温度

    C．实验不仅是对所学的基础化学知识的验证，对实验中出现的异常现象要给予关注

    D．为防止实验出现危险，我们不能做教材中要求以外的实验

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