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    银及银合金材料是“神七”问天携带研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银手饰、银器等。

    I．某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数（银元主要成分是银，含少量铜杂质）。取一块银元称质量为Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到固体质量为ag。

    （1）根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为          。

    （2）下列情况使测定银元中银的质量分数偏高          。

    A．烘干时，温度偏高                             B．加入盐酸不足

     C．沉淀没有洗涤干净                            D．加入硝酸溶液浓度过大

    II．原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率=。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上银制取硝酸银：

    方案1  用14mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；方案2  用2mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。

    (3)写出化学方程式：方案1                                  。

    （4）方案1原子利用率为                 ；方案2原子利用率为       。

    你认为符合绿色化学要求的方案是                   ，理由是          。

    （5）已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。

    从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是          。

    ①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶；                      ②蒸发溶剂，结晶。

    除去硝酸银晶体表面杂质，适宜采用下列方法：           。

    A．用蒸馏水洗涤                                     B．用75%酒精洗涤 

    C．用饱和硝酸钠溶液洗涤                             D．用四氯化碳洗涤

    除去硝酸银晶体表面的水份，下列措施合适的是              。

    a．加热烘干               b．吹气凉干               c．用滤纸吸干

    （1）ω(Ag)= （2）C （3）Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O

    （4）72.6%  88.5%  方案2 原子利用率较高，制得等质量的硝酸银产生大气污染物较少，消耗硝酸的量较少（5）①、B、bc


    解析:

    （1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,得关系式：Ag～AgCl.

    n(AgCl)=n(Ag)=,ω(Ag)=

    (2)若烘干时,温度偏高,导致氯化银分解,称得氯化银质量偏小,a值偏小,测得样品中银的质量分数偏小,A错；同理,加入盐酸不足,银离子不能完成沉淀,测得结果偏小,B错；沉淀没有洗涤干净,称得氯化银质量偏大,测定结果偏高,C正确；加入硝酸浓度过大,只要银完全转化成硝酸银,对测定结果没有影响，D错。（3）14mol/L硝酸溶液为浓硝酸，反应产物是硝酸银、二氧化氮和水；2mol/L硝酸溶液为稀硝酸，反应产物是硝酸银、一氧化氮和水；

    （4）目标产物是硝酸银，方案1：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O,

    ；方案2：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,

    ,且方案1，制得3molAgNO3生成3molNO2,

    而方案2制得3molAgNO3 只生成1molNO。判断方案是否符合绿色化学要求，可以从节省原料、原子利用率、环保等角度考虑。(5)因为硝酸银受热易分解，宜用冷却热饱和溶液方法结晶，选①；用蒸馏水洗涤硝酸银晶体，会损失一部分硝酸银；用75%酒精洗涤，能除去杂质，随着乙醇挥发，将少量水带走，又能减少硝酸银损失；用硝酸钠溶液洗涤，会引入新杂质；四氯化碳不溶于水，不能洗涤硝酸银表面杂质，且四氯化碳难挥发。应选B；硝酸银易分解，不能加热烘干硝酸银，应选择b,c。

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