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    常温下，现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的某一元酸HA和一元碱BOH，酸溶液的pH＞1，碱溶液中c(H+)/c(OH－)1×10－12，将两种溶液等体积混合后，混和溶液中离子浓度关系正确的是

    ①c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ②c(H+)＋c(B+)＝c(A－)＋c(OH－)

    ③c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)

    ④c(HA)＋c(A－)＝c(B+)

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    ②③④

    C．

    ①②④

    D．

    ①③④

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?平顶山模拟）、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如实验装置（夹持仪器已略去）．

    （1）实验前如何检查装置A的气密性？
    仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化
    仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化
    ；
    （2）装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强．
    有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：
    a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO2气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀．
    b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应．
    为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
    ①
    ①
    （填序号）．
    ①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    ②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管
    ③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
    ④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验
    下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
    ②碳酸比硅酸易分解
    ③相同温度下，相同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
    ④常温下，CO2是气体，SiO2是固体
    Ⅱ．证明乙酸为弱酸．
    现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：
    取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍
    取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍

    用pH试纸测定溶液的pH小于5
    用pH试纸测定溶液的pH小于5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E的化学式分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A
     
    B（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

    (1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

    现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①Na2C2O4

    ②NaHC2O4

    ③H2C2O4

    ④(NH4)2C2O4

    ⑤NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性．

    (2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    (3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

    A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

    B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

    C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

    D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

    (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

    (6)配平氧化还原反应方程式：

    (7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

    Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。

    (1)实验前如何检查装置A的气密性？______________________________。

    (2)装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强。

    有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：

    a.乙酸易挥发，乙酸气体随CO2气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀。

    b.该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应。

    为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序号)。

    ①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    ②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管

    ③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

    ④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验

    下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是__________(填序号)。

    ①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

    ②碳酸比硅酸易分解

    ③相同温度下，相同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小

    ④常温下，CO2是气体，SiO2是固体

    Ⅱ.证明乙酸为弱酸。

    现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：________________________________________。

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