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    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（ ）
    A.A的离子结构示意图为
    B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
    C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
    D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

    【答案】C
    【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。

    A、A的离子O2－的核外电子数为10，结构示意图为 ，故A不符合题意；
    B、非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B不符合题意；
    C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为： ，故C符合题意；
    D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D不符合题意。

    所以答案是：C

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    H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；
    170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
    C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为。
    （2）向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 发生的反应为
    C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①在相应温度下，A点的反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
    ②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。
    ③720℃时，上述反应的平衡常数K=。
    （3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
    C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
    3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
    Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
    ①反应：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
    ②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=kJ·mol-1。

    化学键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ mol-1

    348

    615

    413

    436

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