Question

根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）氧化产物是

 

，还原产物是

 

．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

．
（3）当有2mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质是

 

g，电子转移数目约为

 

个．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合元素的化合价变化及反应计算解答．

解答： 解：（1）Cu失去电子被氧化，则Cu（NO₃）₂为氧化产物，N得到电子被还原，则NO₂为还原产物，故答案为：Cu（NO₃）₂；NO₂；　　
（2）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，Cu为还原剂，且反应中HNO₃一半作氧化剂，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1，
故答案为：2：1；
（3）当有2mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质是Cu，其质量为2mol×

1

4

×64g/mol=32g，电子转移数目约为2mol×

1

4

×（2-0）×6.02×10²³=6.02×10²³，
故答案为：32；6.02×10²³．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及硝酸的作用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．