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    宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神舟系列宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅（SiC）、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（　　）
    A、它耐高温
    B、它没有固定熔点
    C、它是由多种材料组成的复合材料
    D、它是一种新型有机材料
    考点：无机非金属材料
    专题：化学应用
    分析：A．做航天器的材料一个必要的因素是：能够耐高温；依据主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，各成分都是耐高温不易被氧化的物质分析；
    B．依据混合物无固定熔沸点分析；
    C．含有两种以上类型的材料称为复合材料；
    D．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．
    解答： 解：A．因为航天器在穿过稠密的大气层返回地球的过程中与大气剧烈摩擦，产生高温，为了防止烧毁航天器，所以这种材料应具备耐高温的特点；还有要防止舱内温度过高导致对宇航员产生危险，这种材料还应具备隔热性好的特点，故A正确；
    B．“连续纤维增韧”航空材料，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的混合物，没有固定熔沸点，故B正确；
    C．主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是复合材料，故C正确；
    D．各成分都是由非金属元素组成的无机物，所以，是一种新型无机非金属材料，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查无机非金属材料及其性能，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年诺贝尔化学奖授予将计算模型引入化学反应研究领域的三位科学家，如图是某有机化学反应的一种简单模型（相同的球代表相同原子），推测该反应类型是（　　）
    A、取代反应B、加成反应
    C、聚合反应D、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　） 
    A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B、石灰乳与Cl2的反应常用来制漂白粉，使用时在碱性溶液中能增强漂白能力
    C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D、如图所示转化反应都是现代化工制取烧碱，纯碱，漂白粉，金属钠的反应，其中制取纯碱的反应均为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A、0.12mol/（L?s）
    B、0.04mol/（L?s）
    C、0.4mol/（L?s）
    D、0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A、CO2的电子式：
    B、甲烷分子的比例模型：
    C、原子核内有20个中子的氯原子：
     
    17
    20
    Cl
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡将正向移动
    B、3V正（X）═V逆（Y）
    C、降低温度，混合气体的密度变小
    D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）在电化学中，常用碳作电极，在碱性锌锰干电池中，碳棒作
     
    极．
    （2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    则制取水煤气反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
     
    ．
    （3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）
    一定条件下
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．如图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2浓度随时间变化示意图．
    ①实验1中O～t1时间段的反应速率v（NH3）=
     
    mol?L-1?min-1（用代数式表示）．
    ②与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ③若其它条件相同，在比实验1更高的温度下进行实验Ⅲ，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
    （4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2捕获剂，1L 0.2mol?L-1 NaCO3溶液吸收标准状况下2.24L CO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（填序号）
     

    （2）下列各组混合物的分离或提纯，请选择合适的方法填空
    ①汽油与NaCl溶液的分离
     
      
    ②除去H2中少量的水蒸汽
     

    ③除去固体碘中混有的少量的NaI
     
     
    ④从碘的苯溶液中提取碘和回收苯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下①0.3mol HCl  ②8.96L H2S ③1.204×1023个NH3分子  ④8g CH4，
    所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）
     
    ；所含氢原子数由多到少的顺序是
     
    ；密度由大到小的顺序是
     
    ；质量由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．
    （3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g?L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．
    （4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为
     
    ；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为
     
    ．
    （5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g?mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g?cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg?cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=
     
    mol?L-1；质量分数w%=
     
    ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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