Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、在一定条件下，催化分解80g SO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³
• B、一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×10²³
• C、100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的个数为0.6×6.02×10²³
• D、含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应，标况下产生O₂ 22.4L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据原子守恒分析判断；
B、依据铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合电子守恒计算分析判断
C、依据反应过程中氯离子守恒计算分析；
D、依据n=

N

NA

计算物质的量，结合过氧化钠中含有的非极性键的数目计算过氧化钠物质的量，依据化学方程式计算分析．

解答： 解：A、催化分解80g SO₃，物质的量=

80g

80g/mol

=1mol，依据原子守恒分析，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³，故A正确；
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合电子守恒计算分析，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况）物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，生成氢气计算电子转移数，则转移的电子数为0.8×6.02×10²³ ，故B正确；
C、反应过程中氯离子守恒，100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的个数=0.1L×1mol/L×3×N_A+0.1L×3mol/L×N_A=0.6×6.02×10²³，故C正确；
D、依据n=

N

NA

计算物质的量

6.02×1023

6.02×1023/mol

=1mol，过氧化钠中含有的非极性键的数目为1，则计算过氧化钠物质的量为1mol，由化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成0.5molO₂，标况下产生O₂ 11.2L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是元素守恒的过程分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意过氧化钠的结构理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．