【题目】某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)： → →F→ → → →D；___
（2）操作F中应该选择图中滴定管___(填标号)。
（3）滴定终点的现象是___。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该盐酸的物质的量浓度为___(保留4位有效数字)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数
B.锥形瓶用盐酸润洗
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，则pH＞5.1，常温下若用0.1mol·L－1盐酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是___5mL（填“＞”或“<”或“=”）。
【答案】E、A、B、C、G 乙 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.1200mol/L ABD >
【解析】
(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作排序；
(2)碱性溶液应选择碱式滴定管，酸性、氧化性溶液应选择酸式滴定管，结合滴定管的构造判断；
(3)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，酚酞在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中显红色；
(4)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
(5)根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；
(6)按照酸碱中和反应可知，滴定10mL 0.05molL-1氨水需消耗盐酸体积为5mL，而c(NH4Cl)＜0.1molL-1时，溶液的pH＞5.1，结合甲基橙的变色范围为3.1-4.4分析判断。
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：EAFBCGD，故答案为：E、A、B、C、G；
(2)氢氧化钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管，碱式滴定管下端是橡皮管，因此乙为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3)滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴加最后一滴标准液时，溶液无色变浅红色，且半分钟内不褪色，即可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
(4)第一次消耗标准液：21.03=1.02=20.01(mL)；第二次消耗标准液体积：20.60-0.60=20.00mL；第三次消耗标准液：20.19-0.20=19.99mL，三组数据均有效，所以消耗标准液体积为
=20.00mL，该盐酸的物质的量浓度为
=0.1200mol/L；故答案为：0.1200 mol/L；
(5)A．用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数，导致所取待测液的体积偏大，则滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，测得盐酸的浓度偏高，故A选；B．锥形瓶用盐酸润洗，导致所取待测液的体积偏大，则滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，测得盐酸的浓度偏高，故B选；C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致消耗标准液偏小，则测定结果偏低，故C不选；D．达到滴定终点时，仰视读数，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高，故D选；故答案为：ABD；
(6)现用0.1molL-1盐酸滴定10mL 0.05molL-1氨水，根据酸碱中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，所以终点时所用盐酸的量大于5mL，故答案为：＞。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中
假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计
，使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度 |
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|
|
|
|
平衡气体总浓度 |
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|
|
|
|
下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应
、
，所以在低温下自发进行
C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据，计算
时的分解平衡常数约为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小
B.图乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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【题目】常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式为HA
H＋＋A－
B.稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)
D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
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【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLi
LixV2O5。下列说法中正确的是( )
A.电池在放电时，Li＋向负极移动
B.锂在放电时做正极，充电时做阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋
D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
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【题目】
时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.
B.
点时两溶液中水的电离程度相同
C.曲线
表示
与pH的变化关系
D.
溶液中存在：
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【题目】有机玻璃（
）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：
（1）A的名称为_______________；
（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；
（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；
（4）写出下列化学方程式：
G→H：_______________________________；
F→有机玻璃：____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A(g)＋3B(g)
4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)
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