Question

（1）100mL含0.001molCa²⁺的中性溶液让其通过强酸型阳离子交换膜HR，使Ca²⁺完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂到中性，将交换液和洗涤液收集在一起，所得混合液（体积为两者之和）的PH为

 

（2）取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，杂质不与盐酸反应）．消耗盐酸体积为30.00mL．试回答下列问题：
取25.00mL溶液所用的仪器是

 

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据电荷守恒计算氢离子的物质的量，再根据c=

n

V

计算氢离子浓度，pH=-lgc(H+)；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，且溶液体积为25.00mL，所以要使用碱式滴定管或移液管量取溶液；
根据盐酸和碳酸钠之间的关系式计算碳酸钠的质量，再根据质量分数公式计算碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）根据电荷守恒得0.001molCa²⁺应交换出0.002molH⁺，混合溶液体积=100mL+100mL=200mL，所以c（H⁺）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，则pH=-lgc(H+)=-l_g0.01=2，
故答案为：2；
（2）滴定实验中取样要精确，又因Na₂CO₃溶液呈碱性，所以宜用碱式滴定管，也可用其他精量仪器如移液管等；
设碳酸钠溶液的物质的量浓度为xmol/L，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1      2
0.025x 0.03×0.15
x=0.09
n（Na₂CO₃）=0.09mol/L×1L=0.09mol，
m（Na₂CO₃）=0.09mol×106g/mol=9.54g
ω（Na₂CO₃）=

9.54g

10g

××100%=95.4%，
故答案为：95.4%．

点评：本题考查了pH的简单计算及滴定实验，明确实验原理是解本题关键，结合物质间的反应、电荷守恒来分析解答，难度不大．