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    【题目】化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A．用甲醛浸泡海鲜

    B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

    C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜，A错误；B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，B正确；C．“地沟油”禁止食用，地沟油的主要成分是油脂，可以用来制肥皂，C正确；D．乙烯是催熟剂，但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果，D正确，答案选A。

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    【题目】党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是

    A. 分类放置生活废弃物

    B. 实现化石燃料清洁利用

    C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料

    D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量

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    【题目】中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A. M是芳香族化合物，它的分子式为C9H5O4Cl

    B. 1 mol M最多能与含2 mol Br2的溴水发生反应

    C. 1 mol M分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为4 mol、2mol

    D. 在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是

    A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-

    B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

    C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

    D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ）

    ①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2

    A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是

    A

    B

    C

    D

    从海水中获得精制食盐

    用液氨制冷

    用高粱、小麦酿酒

    用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    （一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

    已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ/mol

    1310

    442

    x

    678

    930

    1606

    （1）计算表中 x=____________。

    （2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。

    已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。

    ① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。

    ② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______

    ③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。

    （3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:

    下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),

    ① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。

    ② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。

    （二）H2S 用于金属离子的鉴定。

    （4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为

    A. a g B. g

    C. g D. g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①可选择_________仪器。A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚E、蒸发皿

    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________（填能或不能）理由_________________。

    （3）操作③的目的是_________________________________；为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。

    （4）加入盐酸的目的_______________(用化学方程式表示)。

    （5）操作④的目的是______________________________________________。

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