科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是( )A．苯分子是高度对称的平面形分子B．苯与溴水混合无明显现象C．苯不与酸性KMnO4溶液反应D．1 mol C6H6在一条件下可与3 mol Cl2发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是（　　）

	A．	苯分子是高度对称的平面形分子
	B．	苯与溴水混合无明显现象
	C．	苯不与酸性KMnO₄溶液反应
	D．	1 mol C₆H₆在一条件下可与3 mol Cl₂发生加成反应

分析苯分子（C₆H₆）尽管很不饱和但却不能与溴水反应，不能与酸性KMnO₄溶液反应，这是明显不同于一般的烯烃性质的事实，以此解答该题．

解答解：A、凯库勒式结构也是一个高度对称的平面性结构，不能说明与烯烃的性质不同，故A错误；
B、苯不溶于水，与溴水混合后溶液分层，故B错误；
C、苯中不含碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D、苯和氯气不发生加成反应，可与氢气在一定条件下发生加成反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，侧重考查苯与烯烃结构的区别和性质的差异，题目难度不大，掌握苯的结构和性质是解题的关键，平时学习时注意不同类物质结构和性质的比较．

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8．下列属于同位素的是（　　）

A．

镁条镁粉

B．

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C．

氕氘氚

D．

C₆₀石墨

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	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂↑
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

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6．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂=10.0，V₃=0；
（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．

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13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	形成原电池		B．	除去乙烯中混有的SO₂
	C．	验证HCl气体在水中的溶解性		D．	实验室制取乙酸乙酯

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3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．
回答下列问题．
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO₂的检验．

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO₃的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．

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10．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60		20

①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr₂O₇^2-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：Al³⁺起催化作用；
假设三：SO₄^2-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定．]

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

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	C．	a点水的电离程度一定小于b点
	D．	若A为NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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8．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列问题：
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（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BC（填字母）．
A．c（H⁺）•c（OH^-）═1×10-14 mol²/L² B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺） D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L
（3）已知常温下H₂B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大，原因是加盐酸发生反应：B^2-+H⁺?HB^-，B^2-浓度减小，CaB的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大（用文字和离子方程式说明）．
（4）已知0.1mol•L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”、或“=”）；理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，说明其中c（H⁺）=0.01 mol/L，主要是HB^-电离产生的，在H₂B溶液中，第一步电离产生的H⁺抑制了第二步的电离，所以0.1 mol/L H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

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