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    下列叙述正确的是
    A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
    B．在单质的晶体中一定不存在离子键
    C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    D．金属在常温下都以晶体形式存在
    B
    分子晶体中只存在分子间作用力，也含有其他化学键。石墨中存在金属键，在单质的晶体中一定不存在离子键。金属晶体中有阳离子可能没有阴离子。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
    A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和钠的气化
    C．食盐和冰的熔化D．纯碱和烧碱的熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）金属晶体的最密堆积的配位数是        ，空间利用率是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是(　 　)
    A．晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键
    B．具有很高的熔点、沸点和硬度
    C．硬度很大，可用作耐磨材料
    D．容易液化，可用作制冷材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    ⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                     。

    ⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有            （填序号）。
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键 E．离子键
    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                   。
    并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：  

    (1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
    (2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
    (3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中正确的是(       )                                      
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定?
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．蔗糖溶于水共价键发生断裂
    D．熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（   ）
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点
    		810 ℃
    		710℃
    		190℃
    		—68℃
    		2 300℃
    沸点
    		1465℃
    		1 418℃
    		182℃
    		57℃
    		2 500℃
    A．SiCl4是分子晶体       B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华       D．NaCl中键的强度比MgCl2的小

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