Question

【题目】一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）
A.反应后溶液中无硝酸亚铁
B.反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL﹣1
C.反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6molL﹣1
D.反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（Fe）= =0.05mol，n（NO）= =0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量， A．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；
B．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，
则原来硝酸的浓度= =2.1mol/L，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3× +0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；
D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol× ×56=4.41g，则还能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正确，
故选B．