Question

A、B是中学化学里常见的物质，其中B是单质，A是化合物．
已知：往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色； A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象．请回答：
（1）框图中B和A的浓溶液反应的条件是

加热

，而常温下无明显现象的原因是

常温下，铁遇浓硝酸发生钝化

；
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G：

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
G→F：

2NO+O₂=2NO₂

．
（3）L转化成I的化学方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色，说明含有铁离子，A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象，所以A是硝酸，B是铁，铁和浓硝酸反应生成硝酸铁、NO₂和水，和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，因此E是硝酸铁，D是水，F是NO₂，G是NO，H是硝酸亚铁，J是氧气．I是氢氧化铁，K是硝酸钠，L是氢氧化亚铁，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色，说明含有铁离子，A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象，所以A是硝酸，B是铁，铁和浓硝酸反应生成硝酸铁、NO₂和水，和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，因此E是硝酸铁，D是水，F是NO₂，G是NO，H是硝酸亚铁，J是氧气．I是氢氧化铁，K是硝酸钠，L是氢氧化亚铁，
（1）铁和浓硝酸在常温下发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化铁膜而阻碍反应的继续进行，则浓硝酸应与铁在加热条件下反应，
故答案为：加热；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化；
（2）F是NO₂，G是NO，NO₂可与水反应生成NO，反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NO可与氧气反应生成NO₂，反应的方程式为2NO+O₂═2NO₂，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；2NO+O₂═2NO₂；
（3）L为Fe（OH）₂，可与氧气、水反应生成Fe（OH）₃，反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，难度中等，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合．它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法．解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等．