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    氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如图1．
    （1）已知：SO3（g）?SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H1=-98.3kJ?mol-1
    H2SO4（l）?SO3（g）+H2O（l）△H2=-130.4kJ?mol-1
    2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是
     
    ．
    （3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）?H2（g）+I2（g），分解曲线如图2，分解反应平衡常数表达式为：K=
     
    ；升高温度时平衡常数K
     
    （选填：“增大”或“减小”）．
    （4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生的反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-，I-+I2?I3-．
    ①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图3，图中b变化表示的离子是
     
    ；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞等．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式
     
    ．
    ②野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图4所示，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的调控作用,电解原理
    专题：
    分析：（1）根据盖斯定律计算；
    （2）从能源角度考虑，用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源；
    （3）①根据平衡常数表达式等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积书写；
    由图象，升高温度，氢气增大，该反应向正反应方向移动，则平衡常数增大；
    （4）①根据图象b为从零越来越大的离子，根据氧化还原反应得失电子守恒书写浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式；
    ②根据阳极失电子化合价升高发生氧化反应来书写．
    解答： 解：（1）已知：①SO3（g）?SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H1=-98.3kJ?mol-1
    ②H2SO4（l）?SO3（g）+H2O（l）△H2=-130.4kJ?mol-1
    则①×2+②×2得，2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3=-2×98.3kJ?mol-1-2×130.4kJ?mol-1
    =-457.4kJ?mol-1．故答案为：-457.4；
    （2）从能源角度考虑，用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源，故答案为：用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源；
    （3）①由2HI（g）?H2（g）+I2（g），故K=
    c(H 2)c(I 2)
    c 2(HI)
    ，由图象，升高温度，氢气增大，该反应向正反应方向移动，则平衡常数增大，
    故答案为：
    c(H 2)c(I 2)
    c 2(HI)
    ；增大；
    （4）①由图象b为从零越来越大的离子，则根据SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-，I-+I2?I3-，反应中越来越多的离子为I3-；由氧化还原反应得失电子守恒，则浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式为 6HI+H2SO4（浓）=3I2↓+S↓+4H2O；
    故答案为：I3-，6HI+H2SO4（浓）=3I2↓+S↓+4H2O；
    ②由阳极失电子化合价升高发生氧化反应，则二氧化硫在阳极失电子生成硫酸根，反应式为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
    点评：本题主要考查了盖斯定律的应用，平衡常数的表达式及其判断以及电解池的原理，难度不大，注意方程式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （　　）
    A、H+、K+、HCO3-、NO3-
    B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
    C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
    D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、CO2分子的比例模型：
    B、NH4Br的电子式：
    C、基态Fe原子的原子结构示意图：
    D、基态Al原子的价电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：D：
     
    E：
     
    N：
     

    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
     
    此过程发生的化学反应方程式
     

    （3）检验E中阳离子的方法
     

    （4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
    ①A与水反应的离子方程式
     

    ②Q+B→N的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是一种高效低污染的新型电池．燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
    肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式是
     
    ；
    负极的电极反应式是
     
    ；
    总电极反应方程式是
     
    ．
    （2）假设使用肼-空气燃料电池作为电镀铜的电源，若镀件上镀了6.4g铜，则肼-空气燃料电池理论上消耗肼
     
    g．
    （3）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2?H2O，其一级电离与NH3?H2O的电离类似，其电离方程式为
     
    ；H2N-NH2?H2O水溶液的一级电离的电离常数Kb=2.5×10-6，则0.1mol?L-1肼溶液的OH-浓度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
    C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
    则反应C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（　　）
    A、-283.01KJ/mol
    B、+172.51 KJ/mol
    C、+283.01KJ/mol
    D、-504.01 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B、设想把“H2+Cl2═2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
    C、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变
    D、原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸电离平衡常数
    （2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ①反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    ②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O．请回答：
    （1）标明电子转移的方向和数目；
    （2）氧化产物与还原产物的质量比是？
    （3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？

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