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    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质ABC
    初始浓度/mol?L-11.02.00
    2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为：
     
    ；反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为
     
    ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为
     
    ．
    （3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ．
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）依据图标数据分析计算，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比；转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%；
    （2）计算平衡反应速率v=
    △c
    △t
    ，平衡常数=
    生成物平衡浓度幂次方乘积
    反应物平衡浓度幂次方乘积
    ；
    （3）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析；根据正逆反应速率的变化结合、催化剂、温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断．
    解答： 解：（1）依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n（A）：n（B）：n（C）=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B?2C，
                     A+3B?2C
    起始量（mol/L） 1.0 2.0 0
    变化量（mol/L） 0.6 1.8 1.2
    平衡量（mol/L） 0.4 0.2 1.2
    平衡后A的转化率=
    0.6mol/L
    1.0mol/L
    ×100%=60%，
    故答案为：A+3B?2C；60%；
    （2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率=
    0.6mol/L
    2min
    =0.3mol/（L﹒min），平衡常数K=
    1.2 2
    0.4×0.2 3
    =450，
    故答案为：0.3mol/（L﹒min）；450；
    （3）a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，弱升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件；
    b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的体积为增加反应物A或B的浓度，
    故答案为：加入催化剂；增加A或B．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用和判断，主要是平衡常数、反应速率、平衡浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MgCl2、K2CO3、K2SO3、KAlO2、K2SiO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A、气体A中一定有NO．、CO2
    B、由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，该沉淀为BaSO3
    C、若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
    D、固体X中一定含有K2SiO3、K2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA
    B、同一温度下，1 L 0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1的NH4Cl溶液所含NH4+个数相等且小于0.5NA
    C、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N
    D、1 L 0.5 mol?L-1 FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3胶体粒子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：2M（g）+N（g）?2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物均能与碱发生反应    
    ②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
    ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
    ④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性  
    ⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
    A、②③④B、②③⑤
    C、①④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且N2占平衡总体积的
    1
    4
    ．
    ①则该反应的平衡常数K=
     
    ．（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     

    A．v生成（CO2）=v消耗（CO）                   
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变           
    D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    ③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    （3）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
     

    A．降低温度                            
    B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2                 
    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
    ①写出此变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（　　）
    A、1：2：3
    B、6：3：2
    C、3：1：1
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B、用装置①进行电镀，镀件接在b极上
    C、装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D、装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、乙烯的分子式：C2H4
    C、乙酸的结构简式：C2H4O2
    D、甲醛的电子式：

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