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    在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

    (1)

    烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是________，小试管C的作用是________．

    (2)

    为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________，E管中的反应开始后，在F出口处应________．

    (3)

    反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释________________．

    (4)

    停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤．简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象________________．

    答案：
    解析：

    (1)

    防止液体暴沸(2分)，冷凝水蒸气(2分)

    (2)

    检验氢气的纯度(2分)，点燃氢气(2分)

    (3)

    实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行(2分)

    (4)

    取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，即证明含有Fe3+(2分)


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．
    （1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；电解过程中生产的NaOH溶液从
    B
    B
    口（填“A”或“B”）流出．
    （2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是
    氯气在水中的溶解性比氢气大
    氯气在水中的溶解性比氢气大
    ．
    （3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
    ①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？
    500t
    500t
    同时至少需消耗多少电量（电子的电量为：1.60×10-19C）？
    3.85×1011C
    3.85×1011C
         
    ②若将该厂每天产生的H2、Cl2在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H2、Cl2的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）
    3.20×105L
    3.20×105L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．
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    （1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．
    ⅰ）反应③的离子方程式是
     
    ；
    ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是
     
    ．
    （2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．
    Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
    ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ；
    ⅱ）a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为
     
    ；
    ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学方程式：
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：
     
    ．
    （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

    (1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。

    (2)反应3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。

    (3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_____________________________________________________。

    (4)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H2====3FeO+H2O，FeO+H2====Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为__________(填序号)。

    ①Fe  ②Fe租Fe3O4  ③FeO和Fe3O4  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe3O4

    用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。

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