【题目】咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题：
（1）A分子中的官能团是_______________________________。
（2）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
（3）写出A→B反应的化学方程式：_________________________。A→B的反应类型为__________。
（4）E→M的反应方程式为_____________________；B→C的反应类型为__________。
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
【答案】羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键
取代反应加聚反应加成反应3
【解析】
由转化关系可以知道，咖啡酸苯乙酯水解生成A和D，A的分子式为C9H8O4，则A为
，D为
．A→B发生酯化反应，则B为
，B中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C为
．D→E发生消去反应，则E为
，E→M发生加聚反应，则M为
。
（1）根据上述分析可知，A为，分子中的官能团是：羧基、碳碳双键、羟基；
（2）高分子化合物M的结构简式是；
（3）A→B发生酯化反应，A→B反应的化学方程式：
；
（4）E中含碳碳双键，催化剂条件下发生加聚反应生成M，B中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C；
（5）A为，A的同分异构体符合条件：①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应，说明有-CHO；③能与碳酸氢钠溶液反应，说明有-COOH；④能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含酚羟基，符合这样的结构有
、
、
，共3种。
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【题目】+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是( )
A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3、n=4D. m=3、n=5
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【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是
A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅
C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的铜与浓硫酸
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【题目】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式____________。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是______________；
②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；
③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。
(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。
(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。
(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。
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【题目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中先后发生甲、乙两个反应，实现了I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲：______________；反应乙：____________。
②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图_______。
II.(2)Fe2+与Ag+在溶液中可以发生氧化还原反应。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图所示：
①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中发生的反应___________________________________。
②据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。
③用下图的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是__________________。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_________________。
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【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
（2） “酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D. 原子晶体中只含有共价键
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