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    13．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    B．丙烯分子存在非极性键
    C．丙烯分子有6个σ键，1个π键
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

    分析 A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
    B．同种非元素之间形成非极性键；
    C．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
    D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．

    解答 解：A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故A错误；
    B．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故B正确；
    C．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故C错误；
    D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查共价键及分类、杂化类型的判断，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：
    （1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
    乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
    （3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
    ①图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
    ②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．3-对苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
    （1）对甲基苯甲醛的同分异构体中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有3种．写出其中两个取代基处在对位的结构简式；
    （2）对甲基苯甲醛→B的反应类型是加成反应、消去反应，B中含氧官能团的名称为醛基，E中的官能团名称为碳碳双键、酯基；
    （3）试剂C可选用下列中的bd．
    a．溴水    b．银氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
    ．
    （5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：
    （1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D（填代号）．
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （2）保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

    （3）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（　　）
    晶体类型原子晶体离子晶体 分子晶体
    A．氮化硅磷酸单质硫
    B．单晶硅碳酸氢铵水银
    C．金刚石烧碱冰
    D．铁尿素冰醋酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是过滤．
    （2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象．
    （3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”．用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点．数据处理．实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
    （4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是cd．（填写编号）

    a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔
    （5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出．过滤、洗涤、得干燥固体．为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g．判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g．则原固体的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：
    2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：
    2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
    下列说法正确是（　　）
    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．据图回答下列问题：
    Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
    Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．
    甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，c口通入的物质为O2．
    ②该电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

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