Question

20．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示：

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/kJ•mol-1
	硫酸	碱溶液
①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		△H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL	25.1	25.1		△H2

（1）实验①中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．
（2）甲同学预计△H₁≠△H₂，其依据是NH₃•H₂O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
（3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．

Answer 1

分析 （1）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；
（2）根据弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
（3）根据中和热测定的原理可知，需要记录的实验数据：酸、碱的初始温度，混合溶液的最高温度；
（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小；
（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小．

解答 解：（1）碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度，故答案为：使盐酸充分反应，提高实验的准确度；
（2）NH₃•H₂O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，0.5 mol•L^-1 H₂SO₄溶液50 mL、1.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液50 mL反应放热偏小，终了温度偏低，反应热数值偏小，但反应热是负值，所以△H₁＜△H₂，
故答案为：NH₃•H₂O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程；
（3）该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、混合溶液的最高温度，所以上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度；
故答案为：最高温度；
（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但反应热是负值，中和热△H偏大；
故答案为：偏大；
（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小，测定的中和热数值偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．