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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
    B．离子化合物中一定有金属元素
    C．蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体
    D．共价化合物中各原子都满足8电子稳定结构

    分析 A．非金属元素之间以共用电子对形成化学键；
    B、离子化合物氯化铵都是非金属元素；
    C、蔗糖溶液不是胶体；
    D、由氢形成的氢化物中氢只是2电子的稳定结构．

    解答 解：A．非金属元素之间以共用电子对形成化学键，则SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键，故A正确；
    B、离子化合物氯化铵都是非金属元素，不一定存在金属元素，故B错误；
    C、蔗糖溶液不是胶体，故C错误；
    D、由氢形成的氢化物中氢只是2电子的稳定结构，如水中的氢是2个电子的稳定结构，故D错误；
    故选A．

    点评 本题为综合题，为高考中常见的冷拼凑试题，涉及共价键、离子化合物的组成、胶体、电子式等，侧重物质性质的考查，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随原子序数的递增，八种短周期元素（x-h）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：

    （1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
    （2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4NO3．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键．
    （5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
    （6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强．（写出一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（　　）
    A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
    C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有反应：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
    B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
    D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
    a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积得两分稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
    a、CuSO4作催化剂
    b、加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
    c、Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn，稀硫酸构成原电池
    d、加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏．钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚-238、钚-242、钚-244等，下列关于钚-238说法错误的是（　　）
    A．钚是f 区元素B．核外电子数238C．核内中子数 144D．钚是锕系元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    19．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大，元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A．W元素是硅元素
    B．气态氢化物的稳定性：Y＜R
    C．X、W、Y的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜Y＜W
    D．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于（　　）
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径大小为：B＞A＞CB．核电荷数：D＞C＞B＞A
    C．A与D形成的化合物均是离子键D．生成的氢化物的稳定性为：D＞A＞B

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